题目内容

12．下列有关说法正确的是（　　）
A．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是碱性氧化物
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

分析 A、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1，设各自的物质的量都为1mol，1mol的氧化钠与水反应生成2mol的氢氧化钠，而1mol的氧化铝与2mol的氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
C、过氧化钠与酸反应生成盐与氧气；
D、两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物．

解答 解：A、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1，设各自的物质的量都为1mol，1mol的氧化钠与水反应生成2mol的氢氧化钠，而1mol的氧化铝与2mol的氢氧化钠恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液，故A正确；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、过氧化钠与酸反应生成盐与氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意两性氧化物的概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（　　）
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol
3．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL
③将25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④将50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．②④
20．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室用高锰酸钾和氯酸钾混合制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）用澄清石灰水保鲜鸡蛋：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）鸡蛋壳上滴加稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CO2 通入紫色石蕊试液，溶液变红；加热，溶液由红色变为紫色：CO2+H2O═H2CO3、H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O
（5）木炭还原氧化铜：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（6）铁钉与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
7．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）
（1）请完成并配平下列化学方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
较长时间观察Fe（OH）2白色沉淀
C．
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性		D．
除去Cl2中HCl
4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3，白色沉淀B的化学式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正确才得分），
（3）一定不含FeCl3、NH4NO3（全部填正确才得分），
（4）可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．
1．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现是D．
2．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO4+Li?LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-═Li+，则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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