题目内容
下列离子方程式中，不属于水解反应的是（ ）
| A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ |
| B、H2O+HCO3-?OH-+H2CO3 |
| C、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、HS-+H2O?H2S+OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．
解答：
解：A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+，电离反应，故选A；
B．H2O+HCO3-?OH-+H2CO3，HCO3-的水解反应，故B不选；
C．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，故C不选；
D．HS-+H2O?H2S+OH-，是HS-离子的水解，故D不选；
故选A．
B．H2O+HCO3-?OH-+H2CO3，HCO3-的水解反应，故B不选；
C．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，故C不选；
D．HS-+H2O?H2S+OH-，是HS-离子的水解，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B、元素A与B只能形成一种化合物 |
| C、元素B与D形成的化合物是离子化合物 |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ）
| A、0.2molAg2O |
| B、0.2 mol H2O |
| C、0.4mol AgNO3． |
| D、0.2 molAgOH |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（ ）
| A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 | ||
| B、含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 | ||
C、含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=
| ||
| D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | |
| A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| C、R3-比Q2-更容易失去电子 |
| D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强 |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42-、Fe3+ |
| C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构）
| A、6 | B、5 | C、4 | D、3 |
298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）；