Question

5．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（　　）

• A． 100 mL
• B． 200 mL
• C． 300 mL
• D． 400 mL

Answer 1

分析 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量．据此计算NaOH的物质的量，进而计算溶液的体积．

解答 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol；
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．则NaOH为0.6mol，所以V（NaOH）=$\frac{0.6mol}{2mol/L}$=0.3L=300mL．
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反应将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大，注意守恒思想的运用．