题目内容

20．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

分析 （1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水．
（2）NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
（3）利用干燥管内外形成液面高度差检验装置气密性，根据液面的高度的变化判断气密性．

解答 解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO，也有可能生成二氧化氮，因为甲是用排水法收集气体的，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，不能证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体，
故答案为：不能；圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O2=NO2，生成红棕色NO2，若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO；
（3）利用干燥管内外形成液面高度差检验装置气密性，操作为关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好，
故答案为：关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

点评 本题以铜与硝酸反应为载体考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2
5．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL
8．要使工业废水中的Pb2+沉淀，依据如表数据可知，选用沉淀剂最好为（　　）
化合物PbSO4PbCO3PbS
溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
A．碳酸盐B．硫酸盐C．硫化物D．以上沉淀剂均可
15．下列有关铜元素的说法中，正确的是（　　）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末
5．铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为平面正方形（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是sp3．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是金属键．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为5d106s1．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为H8AuCu3．
12．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出A与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）E的结构简式是．
（3）B→C的反应类型是取代反应．
（4）下列关于G的说法正确的是abdf．
a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应       d．分子式是C9H6O3
e．该有机物遇FeCl3溶液会变色           f．它能与溴水发生取代反应
（5）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
9．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（　　）
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．
10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HCl．
（4）A和D组成化合物的电子式．
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

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