Question

5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＞HY
• B． 若a=b，并测得c（X^-）=c（HY）+c（Y^-），则HX是强酸
• C． 若a＞b，c（X^-）=c（Y^-），可推出酸性：HX＞HY
• D． 若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（HX）+c（HY）+c（Y^-）=0.1mol•L^-1，则可求得a=b=0.1

Answer 1

分析 A．强碱弱酸盐的碱性越强，则酸根离子的水解程度越大，其对于的酸的酸性越弱；
B．根据a=b、c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）可知X^-没有水解；
C．a＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，则c（HX）＞c（HY），据此判断二者酸性；
D．根据混合液中的物料守恒分析，注意混合液体积增大一倍．

解答 解：A．两种溶液浓度相同，pH（NaX）＞pH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X^-的水解程度更强，因此酸性HX＜HY，故A错误；
B．a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），因此可以看出X^-没有水解，因此为强酸，故B正确；
C．a＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同浓度时，酸性HX＜HY，故C错误；
D．两种溶液混合以前，a=c（X^-）+c（HX），b=c（Y^-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=$\frac{a+b}{2}$，又因为c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2，但并不能得到a=b=0.1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．