一定温度下.某容积为2L的密闭容器内.某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是2N?M．(2)在图上所示的三个时刻中.t3(填“t1 “t2 或“t3 )时刻处于平衡状态.此时v正=v逆,0-t2 时间段内v(N)=$\frac{2}{{t} {2}}$mol/．(3)已知M.N均为气体.若反应容器的容积不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填“t₁”“t₂”或“t₃”）时刻处于平衡状态，此时v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t₂ 时间段内v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
A．升高温度 B．降低压强
C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小．

分析（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写反应方程式；
（2）可以反应到达平衡状态时，正、逆速率相等，各组分的物质的量不变；
0-t₂ 时间段内△n（N）=8mol-4mol=4mol，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N）；
（3）恒温恒容下，根据方程式判断压强变化情况，若压强随反应发生变化，当压强不变时说明到达平衡，若压强不变，则不能说明反应到达平衡；
（4）升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等可以加快反应速率．

解答解：（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N?M，
故答案为：2N?M；
（2）在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t₃时刻v_正=v_逆，
0-t₂ 时间段内△n（N）=8mol-4mol=4mol，则v（N）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min），
故答案为：t₃；=；$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）反应方程式为：2N?M，反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应想容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡，
故答案为：能；
（4）A．升高温度，反应速率加快，故A正确；
B．降低压强，反应速率减慢，故B错误；
C．减小M的浓度，反应速率减慢，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确，
故选：AD．

点评本题考查化学平衡计算、平衡状态特征、反应速率计算及影响因素，比较基础，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

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7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
	B．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
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	D．	pH＞7的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

8．某溶液X中大量存在的离子只有中H⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）

根据以上信息．回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有：CO₃^2-、SO₃^2-不能确定的离子有K⁺、Cl^-
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5．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液，下列说法正确的是（　　）

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12．新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：
（1）向新制氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）向新制氯水中加入FeCl₂溶液，发生反应的化学方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向新制氯水中加入Na₂CO₃，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）向新制氯水中加入AgN0₃溶液．发生反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

8．

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
（1）T_A＜T_B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
K_A＞K_B．
（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05mol CO
（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）在T_B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
（5）在T_A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H₂的体积分数为33.3%．

15．

Ⅰ．t℃时，将2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率分别为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂的体积分数为57.1%；（保留到小数点后1位）
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）ABE；
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
（3）图1是该反应的能量变化图示，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．如图2所示装置：若溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Al＞Mg		B．	水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
	C．	沸点：HCl＞HF		D．	晶格能：NaCl＞MgO

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