Question

1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为5×10^-3  mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li⁺的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．

Answer 1

分析 （1）分析海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，结合海水中钙离子含量为200mg/L，利用物质的量浓度概念计算得到；
（2）①依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阴极上是阳离子得到电子发生还原反应；
②阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙；
（3）在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，根据反应物、生成物书写电极反应式；
（4）依据化学方程式定量关系计算需要氧气和氯气物质的量，空气中氧气的体积分数按20%计算空气物质的量，气体体积之比等于体积之比．

解答 解：（1）海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，结合海水中钙离子含量为200mg/L，物质的量浓度=$\frac{\frac{200×1{0}^{-3}}{40}mol}{1L}$=5×10^-3 mol/L；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；5×10^-3；
（2）①阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，氢离子放电能力大于钠离子，所以电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙，生成碳酸钙沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
③在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的 阴阳离子在两个电极放电，所以水在b处流出，
故答案为：b；
（3）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄，
故答案为：正；FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（4）（4）2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O，Cl₂+2K₂MnO₄=2KMnO₄+2KCl，得到电离关系Cl₂～O₂反应过程中消耗相同条件下氧气和氯气的体积比=1：1，
空气中氧气的体积分数按20%计，消耗相同条件下空气和氯气的体积比=5：1，
故答案为：5：1．

点评 本题考查了化学电源新型电池，电解池原理分析判断，海水淡化的电渗析原理的分析判断，题目难度中等，掌握原理即可解答，题目难度不大．