Question

20．将amol•L^-1NaHS溶液与bmol•L^-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． a=b时：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
• B． a=2b时：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． a=2.5b时：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． 若4c（Na⁺）=5c（S^2-）+5c（HS^-）+5c（H₂S），a=3b

Answer 1

分析 A．a=b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依据溶液中质子守恒分析判断；
B．a=2b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依据溶液中HS^-水解程度大于电离分析离子浓度大小；
C．根据混合液中的电荷守恒分析；
D．a=3b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的2倍，依据溶液中物料守恒分析判断．

解答 解：A．a=b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依据溶液中质子守恒分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．a=2b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依据溶液中HS^-水解程度大于电离分析离子浓度大小为c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．两溶液无论怎样反应，都一定满足电荷守恒：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正确；
D．a=3b时，将amol•L ^-1 NaHS与bmol•L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的2倍，依据溶液中物料守恒分析得到，3c（Na⁺）=4c（S^2-）+4c（HS^-）+4c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．