题目内容

12．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（　　）
A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

分析 A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；
B．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；
C．硫酸酸性比亚硫酸强，可制备二氧化硫；
D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸．

解答 解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，故A正确；
B．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故B错误；
C．硫酸酸性比亚硫酸强，且浓硫酸不挥发，可制备二氧化硫，故C错误；
D．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，可用于X射线透视肠胃的内服药剂，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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2．化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应；写出M与氢气按1：1反应的产物名称2-甲（基）乙苯（或邻甲基乙苯，合理即可）．
（2）与M含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体的结构简式．
（3）有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（4）请用最少的步骤由M为原料制取，写出相关的化学方程式：、．
3．炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是（　　）
A．CaSiO3B．Ca3（PO4）2C．Fe2O3D．CO
20．已知25℃时H2SO3 和H2CO3的电离平衡常数（电离平衡常数越大，酸的电离程度越大），有关 ①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/LNaHSO3两种溶液的叙述正确的是（　　）
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.4×10-74.7×10-11
A．溶液中水电离出的OHˉ个数：①＜②
B．溶液中分子的微粒数：H2SO3＜H2CO3
C．溶液①中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OHˉ）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．溶液②中：c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OHˉ）
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
4．已知某有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH2CH2OH，由此回答：
（1）该有机物的分子式为：C5H10O；
（2）该有机物中所含的官能团的名称是：碳碳双键、羟基；
（3）写出该有机物发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH2CH2CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2OH．
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯气中燃烧，转移电子数目0.2NA
D．标况下2.24LCH3COOH中含碳原子数目为0.2NA
15．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（　　）
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜
C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3-

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