Question

（1）已知下列热化学方程式：
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中属于吸热反应的是

 

（填序号）；碳的燃烧热△H=

 

 kJ/mol．
（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①该反应的热化学方程式

 

．
②已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，则16g液态肼与H₂O₂燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是

 

kJ．
③已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ?mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

 

．
（3）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
②断开1mol H₂分子中的化学键需要吸收436kJ的能量
③断开1mol Cl₂分子中的化学键需要吸收243kJ的能量
则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收

 

kJ的能量．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,有关反应热的计算,燃烧热,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据吸热反应△H＞0来判断；根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）①计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；
②依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；
③依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；
（3）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来分析．

解答： 解：（1）属于吸热反应的是c；由b可知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：c；-393.5；
（2）①0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ?mol^-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ；
故答案为：408.8；
③①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol；
（3）断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收xKJ热量，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436KJ/mol+243 KJ/mol-xKJ/mol×2=-183KJ/mol，x=431，故答案为：431．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法、反应热的计算和盖斯定律的计算应用，标注物质聚集状态，计算反应焓变是解题关键，题目较简单．