题目内容
由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是： ，电极反应式： ．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是： ，电极反应式： ．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为 ．
（1）上述原电池的正极是：
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极；根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极；根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．
解答：
解：（1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑；
故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量=
=6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g；
故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；12.9g．
故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量=
| 6.5g |
| 65g/mol |
故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；12.9g．
点评：本题考查原电池的工作原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．
练习册系列答案
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