题目内容
某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2 |
| B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 |
| C、KNO3和Ba（NO3）2都有 |
| D、以上判断都不正确 |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：样品加入水中，全部溶解，由于硝酸钡能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有硝酸钡，可能含有硝酸钾，根据题干提供的数据，假设样品全部是碳酸钾 求出生成沉淀的质量，再判断物质的成分．
解答：
解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无Ba（NO3）2，假设6.9g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
6.9g x
=
x=5g
根据上述解答可知：生成的沉淀质量小于5.0g，说明一定含有不与氯化钙反应的杂质，
故该硝酸钾样品中肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，
故选A．
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
6.9g x
| 138 |
| 6.9g |
| 100 |
| x |
x=5g
根据上述解答可知：生成的沉淀质量小于5.0g，说明一定含有不与氯化钙反应的杂质，
故该硝酸钾样品中肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，
故选A．
点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法进行分析．
练习册系列答案
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如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（ ）
A、 稀H2SO4 |
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下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A、以水性涂料代替油性涂料 |
| B、在通风厨中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 |
| C、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 |
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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（ ）
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| C、Na+、HCO3-、SO42- |
| D、Ba2+、AlO2-、NO3- |
室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（ ）
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HX＜HY＜HZ |
| C、HX＞HZ＞HY |
| D、无法判断 |
在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是（ ）
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周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（ ）
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