用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是．(2)该实验用到的仪器除量筒.烧杯外还需的定量仪器有 .该仪器上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线(3)第⑤步实验的目的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有

，该仪器上需标有以下五项中的

（用序号填写）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是

．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

．
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；容量瓶上标有刻度线、温度和容量；
（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：

2.8mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0156mL=15.6mL，
故答案为：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；
故答案为：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；
（4）①量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理和误差分析，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大．