题目内容
室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（ ）
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HX＜HY＜HZ |
| C、HX＞HZ＞HY |
| D、无法判断 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．
解答：
解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选A．
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．
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由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、6：1：2 |
| C、5：3：1 |
| D、7：4：1 |
某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2 |
| B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 |
| C、KNO3和Ba（NO3）2都有 |
| D、以上判断都不正确 |
城市大气中铅污染的主要来源是（ ）
| A、铅笔的随意丢弃 |
| B、化妆品的大量使用 |
| C、蓄电池的使用 |
| D、使用含铅汽油的汽车尾气 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．这两种饱和溶液的温度降低时，析出溶质的质量（ ）| A、甲＞乙 | B、甲=乙 |
| C、甲＜乙 | D、只析出甲 |
反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）| A、增大X或Y的浓度 |
| B、增大压强 |
| C、降低温度 |
| D、升高温度 |
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）
| A、K2CO3溶液 |
| B、Na2SO3溶液 |
| C、Ca（HCO3）2溶液 |
| D、FeCl3溶液 |