题目内容
周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（ ）
| A、离子半径：X+＞Y- |
| B、Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
| C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D、Y的氢化物中存在离子键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X为Na或K，Y为F或Cl，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子，阴离子应为ClO3-，符合Z元素原子核内质子数（8）比Y元素原子核内质子数（17）少9个，所以Z为O，Y为Cl，X为K，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．O元素没有正价；
C．Cl有+1、+5、+7等化合价；
D．Y的氢化物为HCl．
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．O元素没有正价；
C．Cl有+1、+5、+7等化合价；
D．Y的氢化物为HCl．
解答：
解：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X为Na或K，Y为F或Cl，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子，阴离子应为ClO3-，符合Z元素原子核内质子数（8）比Y元素原子核内质子数（17）少9个，所以Z为O，Y为Cl，X为K，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Y-，故A错误；
B．O元素没有正价，只有负价，故B错误；
C．Cl有+1、+5、+7等化合价，所以存在XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物，分别为HClO、HClO3、HClO4，故C正确；
D．Y的氢化物为HCl，只存在共价键，故D错误；
故选C．
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Y-，故A错误；
B．O元素没有正价，只有负价，故B错误；
C．Cl有+1、+5、+7等化合价，所以存在XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物，分别为HClO、HClO3、HClO4，故C正确；
D．Y的氢化物为HCl，只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握原子结构的关系推断元素为解答的关键，注意利用含有42个电子的负一价阴离子推断元素为突破口，题目难度中等．
练习册系列答案
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