题目内容
在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：1mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的物质量为2mol，数目约是2×6.02×1023．
解答：
解：1mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的物质量为2mol，数目约是2×6.02×1023，则0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故选B．
点评：本题考查物质的量与微粒数目之间的关系，学生只要熟记转化公式即可！
练习册系列答案
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某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2 |
| B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 |
| C、KNO3和Ba（NO3）2都有 |
| D、以上判断都不正确 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．这两种饱和溶液的温度降低时，析出溶质的质量（ ）| A、甲＞乙 | B、甲=乙 |
| C、甲＜乙 | D、只析出甲 |
反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）| A、增大X或Y的浓度 |
| B、增大压强 |
| C、降低温度 |
| D、升高温度 |
根据下面四个反应判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O ③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．
| A、H2S＞H2SO3＞I-＞Br- |
| B、Br-＞I-＞H2SO3＞H2S |
| C、H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 |
| D、I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）
| A、K2CO3溶液 |
| B、Na2SO3溶液 |
| C、Ca（HCO3）2溶液 |
| D、FeCl3溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 |
| C、只含有一种元素的物质不一定是纯净物 |
| D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
