题目内容

5．已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为（　　）
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

分析 硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低．金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，则说明硝酸被还原为NH3，又接着被HNO3吸收生成了NH4NO3，在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体即为NH3，根据氨气的体积求出其物质的量，结合电子守恒计算．

解答 解：硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低．金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，则说明硝酸被还原为NH3，又接着NH3被HNO3吸收生成了NH4NO3，故表现为无气体生成．在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体即为NH3，体积为280mL，则生成的氨气的物质的量n=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol．
设每失去1mol电子所需要的X的质量为x，即金属X的平均摩尔电子质量为x g/mol，
故3.25g金属X失去的电子的物质的量n=$\frac{3.25g}{xg/mol}$=$\frac{3.25}{x}$mol  ①
而由硝酸生成0.0125mol氨气时得到电子的物质的量n=0.0125mol×8=0.1mol  ②
由氧化还原反应中得失电子数守恒可知：$\frac{3.25}{x}$=0.1
解得x=32.5g/mol．
即此金属X每失去1mol电子所需的质量为32.5g，只有金属为锌符合，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．填空：
（1）  的名称是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名称是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为，则键线式为  的物质的分子式为C5H8O2；
（4）四联苯的一氯代物有5种；
（5）某烃分子的结构简式为（CH3）2C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3，其中共平面的碳原子最多可能有15个．
16．书写下列离子方程式．
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
13．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（　　）
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO与足量的盐酸FeO与足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法错误的是（　　）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．升高温度纯水的离子积增大，但pH减小
10．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，下列操作正确的是（　　）
①将钢芯接在电池的正极上，②将镍接在电源的正极上，③在钢芯上发生的反应是：Ni2++2e-=Ni，④在镍上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作电解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
17．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃时，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是C．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．不能，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4．
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为．
（3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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