化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是( )A．超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性.死亡率很高．为防止超级病菌的感染.要加强环境.个人的卫生和消毒.其中消毒剂常选用含氯消毒剂.双氧水.酒精等适宜的物质B．“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆.属于新型无机非金属材料C．白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
	B．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	C．	白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

分析 A．氯消毒剂、双氧水、酒精等能使超级病菌NDM-l发生变性；
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；
C．塑化剂和酒精互溶；
D．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用．

解答解：A．氯消毒剂、双氧水、酒精等能使超级病菌NDM-l发生变性，则利用消毒剂消毒，防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，故A正确；
B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；
C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；
D．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能污染后再治理，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的性质及化学与生活的联系，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
	C．	除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
	D．	常温下，准确称取14.8g Ca（OH）₂，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）₂溶液

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K_a（HA）的大小
	B．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-）的值减小
	C．	某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

13．A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍．
（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B₄ 气态分子．B₄ 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B 吸收167kJ 的热量，生成1mol B≡B 放出942kJ 热量．试写出由B₄ 气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X 的结构式为

，X 与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）B₂H₄ 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O??H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₅⁺+OH^-）．

20．

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-
	B．	反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
	C．	原溶液中一定含有Na₂SO₄ 和NaOH
	D．	原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：1

10．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂的原因之一是常温下呈液态
	B．	我国航天员穿的航天服使用的高强度、高韧性的特种尼龙，是一种有机高分子合成材料
	C．	硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
	D．	用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成可再生的储氢材料，可以实现汽车的“零排放”

17．Ca（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	20℃时，Ca（OH）₂溶解度大于30℃时，Ca（OH）₂的溶解度
	B．	30℃时，Ca（OH）₂的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂的K_sp不变
	C．	30℃时，Ca（OH）₂的K_sp等于3.2×10^-5
	D．	20℃时，向Ca（OH）₂的饱和溶液中加入少量CaO固体并维持温度不变，溶液的pH增大

15．在0.10mol•L^-1NH₃•H₂O的溶液中，加水稀释后，引起的变化是（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	NH₃•H₂O的电离平衡常数增大
	C．	NH₃•H₂O的电离程度增大		D．	NH₃•H₂O溶液中所有离子浓度减小

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