Question

16．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于K_a（HA）的大小
• B． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-） 的值减小
• C． 某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A^-水解程度的相对大小；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大；
C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=10^-b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A^-水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；
B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COO^-）的值增大，故B错误；
C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10^-b mol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=10^-b mol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），溶液中各种离子浓度的关系为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）=Na⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、混合溶液酸碱性定性判断等知识点，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答．