Question

下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

• A、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）
• B、相同温度下，1 mol．L^-1醋酸与0.5mol．L^-1醋酸中c（H⁺）之比
• C、用同浓度盐酸中和相同体积pH均为12的Ba（OH）₂和KOH，所需盐酸的体积之比
• D、pH=2的H₂SO₄溶液与pH=2的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COOH）：c（H₂SO₄）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此进行判断；
B．醋酸溶液中，醋酸浓度不同，则醋酸的电离程度不相同；
C．氢氧化钡和氢氧化钾都是强电解质，溶液的pH相同，则氢氧根离子浓度相同，等体积的两溶液在含有等物质的量的氢氧根离子，中和时消耗的盐酸体积相等；
D．由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的浓度远远大于硫酸溶液浓度．

解答： 解：A．NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故A正确；
B．相同温度下，醋酸浓度越大，电离程度越小，则1 mol?L^-1醋酸与0.5mol?L^-1醋酸中相比，前者醋酸的电离程度小于后者，则前后两溶液中氢离子浓度之比小于2：1，故B错误；
C．用同浓度盐酸中和相同体积pH均为12的Ba（OH）₂和KOH，两溶液在氢氧根离子浓度都是0.01mol/L，等体积的两溶液在含有相同物质的量的氢氧根离子，则所需盐酸的体积之比为1：1，故C错误；
D．pH=2的H₂SO₄溶液与pH=2的CH₃COOH溶液中，由于醋酸只能部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度都是0.01mol/L时，醋酸的浓度远远大于硫酸溶液，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．