题目内容
已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是（ ）
| A、上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| B、上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+ |
| C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D、实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；
溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；
溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：
解：A、三个反应都是氧化还原反应，故A错误；
B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl-＞Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br-＞Cl-，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+＞Br-，则还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，故B正确；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
故选B．
B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl-＞Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br-＞Cl-，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+＞Br-，则还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，故B正确；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大．
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