题目内容
已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是（ ）
| A、上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| B、上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+ |
| C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D、实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；
溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；
溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：
解：A、三个反应都是氧化还原反应，故A错误；
B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl-＞Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br-＞Cl-，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+＞Br-，则还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，故B正确；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
故选B．
B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl-＞Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br-＞Cl-，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+＞Br-，则还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，故B正确；
C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素，共中d区元素共包括六列六族 |
| B、在分子中碳原子形成双键，则该碳原子一定采取sp2杂化 |
| C、已知N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有2mol |
| D、植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98 |
| B、H2SO4的摩尔质量与NA个H2SO4分子的质量相等 |
| C、等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 |
| D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同 |
甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该实验事实可以得出的结论是（ ）
| A、甲烷的分子式为CH4 |
| B、甲烷中含有碳元素和氢元素 |
| C、甲烷中只含碳元素和氢元素 |
| D、甲烷的化学性质比较稳定 |
下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
| A、颜色、状态 | B、溶解性 |
| C、密度、硬度 | D、可燃性 |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A、熔化时不导电 |
| B、易溶于水 |
| C、水溶液的导电能力很差 |
| D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同 |
| B、向氨水中加入NH4Cl 或Na2CO3 固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大 |
| C、稀醋酸加入少量NaOH，恢复至室温后溶液的H+浓度减少，醋酸电离平衡常数不变 |
| D、NaClO与Na2CO3等物质的量混合的溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（HCO3 -）+2c（CO32-） |
