Question

17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数A＞B＞C＞D
• B． 原子半径D＞C＞A＞B
• C． 氢化物的稳定性H₂D＞HC
• D． 碱性的强弱AOH＞B（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，结合原子的构成和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，．
A．质子数：Mg＞Na＞F＞O，即质子数B＞A＞C＞D，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，故B错误；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H₂O＜HF，故C错误；
D．W为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系确定具体的元素，从而推断其性质．