题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$ | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克 | |
| D． | 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
分析 A、标况下苯为液态；
B、甲基含9个电子；
C、质量m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$；
D、乙炔和苯的最简式均为CH；
解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
C、质量m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×28g/mol$=28g，故C正确；
D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为n=$\frac{26g}{13g/mol}$=2mol，故含2NA个碳原子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
．
所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数d＞c＞b＞a | B． | 离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+ | ||
| C． | 原子半径A＞B＞C＞D | D． | 非金属性：C＞D |
13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
通过计算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是升高温度造成的
d．SiF4的平衡转化率一定增大．
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是升高温度造成的
d．SiF4的平衡转化率一定增大．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 | |
| B． | 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 | |
| D． | SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色 |
10．将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.02mol•L-1 | D． | 20 mol•L-1 |
17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数A＞B＞C＞D | B． | 原子半径D＞C＞A＞B | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2D＞HC | D． | 碱性的强弱AOH＞B（OH）2 |
（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O．
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaBr
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．