题目内容
6．下列装置可达到实验目的是（ ） |  |  |  |
| A．证明酸性： 醋酸＞碳酸＞苯酚 | B．制备乙酸丁酯 | C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．醋酸与挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚；
B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；
C．苯的密度比水小，水在下层；
D．蒸干时氯化铵受热分解．
解答 解：A．醋酸与挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，故B正确；
C．苯的密度比水小，水在下层，应选分离下层液体，再从长口倒出上层液体，故C错误；
D．蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数d＞c＞b＞a | B． | 离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+ | ||
| C． | 原子半径A＞B＞C＞D | D． | 非金属性：C＞D |
17．已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数A＞B＞C＞D | B． | 原子半径D＞C＞A＞B | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2D＞HC | D． | 碱性的强弱AOH＞B（OH）2 |
（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O．
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaBr
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
1．有关如图的说法正确的是（ ）
| A． | 构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流 | |
| B． | 构成原电池时溶液中SO42-离子移向Cu片 | |
| C． | 要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极 | |
| D． | 要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+ |
11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＞Y | |
| B． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| C． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| D． | 一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来 |
15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
| A． | a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大 | |
| B． | c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 | |
| C． | e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 | |
| D． | 离子半径a3-小于d3+ |