Question

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 FeCl₃溶液中含有Cl^-总数为0.6N_A
• B． 常温常压下，a mo1 O₂与2a mo1 NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4a N_A
• C． 2 mol NaHSO₄晶体中含有阳离子的数目为4N_A
• D． 3g金刚石和4g石墨中的碳碳单键数目均为0.5N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积未知；
B．依据原子个数守恒规律解答；
C．硫酸氢钠中阳离子为钠离子；
D．根据金刚石和石墨中化学键的有关情况来计算；

解答 解：A．依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；
B．化学反应的实质是原子间的重新组合，原子种类和数目不变，反应前混合气体中氧原子数为amolO₂与2amolNO混合物中氧原子和，共4aN_A，所以反应后混合气体中氧原子数仍为4aN_A，故B错误；
C．硫酸氢钠中阳离子为钠离子，2 mol NaHSO₄晶体中含有阳离子的数目为2N_A，故C错误；
D．金刚石是正四面体结构，平均每两个碳原子右两个碳碳键，石墨是六边形结构，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有1.5个碳碳键，质量比为3g：4g的金刚石和石墨，物质的量之比是3：4，含有的碳碳键分别为：$\frac{3}{12}$×2=0.5mol，$\frac{4}{12}$×1.5=0.5mol，碳碳单键数目均为0.5N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意金刚石与石墨结构特点，题目难度中等．