题目内容

13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 短周期元素，A有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；E有-2和+4价，应处于ⅥA族，原子半径小于磷，所以E为S，H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为C、E为S，G为P；H为Al，J为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素，A有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；E有-2和+4价，应处于ⅥA族，原子半径小于磷，所以E为S，H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，即A为F，B为O，D为C、E为S，G为P；H为Al，J为Na，
（1）根据上面的分析，E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（2）A为F，H为Al，J为Na，F-、Na+、Al3+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-、Na+、Al3+，
故答案为：F-、Na+、Al3+；
（3）钠在氧气中燃烧可生成化合物X为过氧化钠，过氧化钠的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键，
故答案为：；离子键和非极性键；
（4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C；
（5）B与H所形成的化合物为氧化铝，J的最高价氧化物的水化物X为氢氧化钠，它们的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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