题目内容
8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．
解答 解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选D．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．生命起源于海洋，科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是（ ）
| A． | 家庭不宜用铝锅长期盛放菜，汤等食品 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]含结晶水，是混合物 | |
| C． | Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 铝热反应是放热反应 |
19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A． | Mg2+ | B． | Fe2+ | C． | Cu2+ | D． | 无减少 |
3．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子中碳原子不在一条直线上 | B． | 光照不能够发生取代反应 | ||
| C． | 是石油分馏的一种产品 | D． | 比丁烷更易液化 |
13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是
，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是
，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
