题目内容

1．下列物质中，属于酚类的是　（　　）
A．B．C．D．

分析 酚类物质含有官能团-OH，且羟基直接连在苯环上，据此判断即可．

解答 解：A、，含有苯环和羟基，且羟基直接连在苯环上，属于酚类，故A正确；
B、，含有-C-O-C，属于醚类，故B错误；
C、，不含有苯环，属于醇类，故C错误；
D、，含有羟基和苯环，羟基与烃基相连，属于醇类，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查的是常见有机化合物的官能团，注意酚类与醇类的区别是关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol Cl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B．101kPa、0℃时，22.4 L H2中氢原子数为NA个
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA
9．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
16．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：
（1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；
（3）能使无水硫酸铜显蓝色的是H2O；
（4）能使红色布条褪色的是HClO；
（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl．
6．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
写出46g液态无水酒精完全燃烧，生成气态CO2和液态H2O的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据除了碳的燃烧热还有CO的燃烧热．
13．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+
（3）J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为离子键和非极性键．
（4）I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（　　）
A．与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
D．若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e-
18．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
A．核内质子数为131B．核内中子数为131C．原子序数为53D．质量数为53

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