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分子式为C4H8Cl2的同分异构体有（ ）

A．3种 B．5种 C．8种 D．9种

练习册系列答案
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实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（ ）

A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
18．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
A．属于羧基类的有2种
B．属于酯类的有3种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体
D．分子中可含有两种不同的官能团
13．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
9．利用如图实验装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
  ① ② ③ 实验结论 
 A 硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 非金属性：S＞C＞Si
 B 硝酸 碳酸钠 苯酚钠溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
 C 盐酸 二氧化锰 溴化钾溶液氧化性：二氧化锰＞氯气＞液溴 
 D 溴的苯溶液 铁屑 硝酸银溶液苯和溴单质在铁的催化剂作用下发生取代反应 
A．AB．BC．CD．D
16．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（　　）
A．受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解
B．碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打
C．碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性
D．分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢
14．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①C  ②H2O2  ③Al  ④Fe  ⑤HNO3  ⑥H2S．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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