题目内容
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 图①中正极附近溶液pH降低 | |
| B． | 图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl-移向FeSO4溶液 | |
| D． | Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
分析 A、正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小；
B、正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；
C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；
D、氯化铵溶液显酸性，锌在酸性环境中容易失电子，表现出还原性．
解答 解：A、正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，附近溶液pH增大，故A错误；
B、正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B错误；
C、电子由负极流向正极，所以电子由Fe流向石墨，阴离子向负极移动，即FeSO4溶液，故C正确；
D、该原电池中锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．
练习册系列答案
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13．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Li为电池的负极 | |
| B． | 电池的电解液可用LiCl水溶液代替 | |
| C． | 放电时电子从负极经外电路流向正极 | |
| D． | 充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 |
8．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A． | 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 | |
| B． | 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中 | |
| C． | 向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 铁 | |
| D． | 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 |
氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
8．下列鉴别方法一定不可行的是（ ）
| A． | 澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2（SO4）3 | |
| C． | 用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 | |
| D． | 用燃着的木条鉴别N2，H2和O2 |
9．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示装置的分析中，合理的一项是（ ）
| A． | 一段时间后Zn电极逐渐溶解 | |
| B． | 该装置中Cu极为正极，发生还原反应 | |
| C． | b极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+ | |
| D． | 电流方向：a电极→ →Cu电极 |