题目内容

11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
回答下列问题：
（1）NaClO的电子式为
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
（4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
（5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
（6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

分析 方法I：钼精矿中加入硝酸，发生MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑生成钼酸，钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水，经铵浸后加入硫化物生成硫化铜沉淀，过滤除去，滤液酸化过滤得到钼酸，氨浸后可到（NH4）2MoO4；
方法II：在20～40℃时，钼精矿中加入NaOH、NaClO，发生MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，得到粗产品，70℃时酸化、氨浸可得到产品．

解答 解：（1）NaClO为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应I生成钼酸为MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑，反应II产生粗产品的方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，
故答案为：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑；MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
（3）三氧化钼在硫酸、盐酸中的溶解度较大，反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率，
故答案为：用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率；
（4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，为除去杂质，且不引入新杂质，则应加入（NH4）2S，故答案为：（NH4）2S；
（5）钼酸易溶于氨水，两次用到氨水，可起到富集MoO3，提高产物纯度的作用，故答案为：富集MoO3，提高产物纯度；
（6）对比方法I，方法II，方法I生成NO，污染环境，可知方法II无氮氧化合物产生，工艺流程简单，故答案为：无氮氧化合物产生；工艺流程简单．

点评 本题考查物质制备、化学与技术，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及对工艺流程的理解、陌生方程式的书写、物质的分离提纯，基本抛弃中学内容，属于易错题目，难度较大．

练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O
2．小苏打（NaHCO3）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为8.3ml．
②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线
③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名称是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．
（3）方案III是用如图装置进行测定．

①装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气或CO2进入C装置．
19．硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得．如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（　　）
A．图象中a、c两点的溶度积：Ksp（a）＜Ksp（c）
B．363K时的溶度积Ksp（SrSO4）=1.0×10-3.20
C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D．313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液
6．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
B．天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化
C．有机物  的一氯代物有5种
D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应
16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
（1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．
3．分子式为C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
20．己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：CxHy$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$CxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（　　）
A．Q的同分异构体数目少于CxH12
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．x=5、n=10
11．某菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：

（1）菱铁矿石粉碎的目的是增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH？说明理由：不能，Ca（OH）2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3．
（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为过滤．
（3）“部分氧化”离子方程式为ClO3-+6H++6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+？往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+．
（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是1～100nm．

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