题目内容

乙烯是一种重要的化工原料,下列有关乙烯的说法中正确的是(  )
A、乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键
B、
如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯,能使溴的CCl4溶液褪色
C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平
D、工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精
考点:乙烯的化学性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键;
B、石蜡油的分解产物是混合物;
C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平;
D、乙烯与水加成得到工业酒精.
解答: 解:A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键,故A错误;
B、石蜡油的分解产物是混合物,含有乙烯,能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;
C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平,故C正确;
D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查的是常见有机物的化学性质,涉及石油的分馏、乙烯的加成反应,苯的结构等.
练习册系列答案
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1Q>0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2Q>0(Ⅱ)
(1)由(Ⅰ)(Ⅱ)得到:4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子,请写出平衡常数表达式K=
 

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内V(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
 mol,NO的转化率а1=
 
.30.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)若要使K2减小,可采用的措施是
 

(4)实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A,溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3?)、c(NO2?)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为
 
.(已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1).
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 

a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH.

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