题目内容

3．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应是二氧化碳，烧杯内减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳原子守恒计算碳酸钙物质的量，进而计算碳酸钙质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应是二氧化碳，烧杯内减少的质量为生成的二氧化碳的质量，则反应生成CO2的质量为12g+35g-42.6g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）二氧化碳物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根据碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，故样品中碳酸钙质量分数为$\frac{0.1mol×100g/mol}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，关键是利用质量守恒定律计算二氧化碳质量．

练习册系列答案
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5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．
6．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
D．淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解
3．（1）某学生进行中和热测定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．实验后得到以下数据：
  起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比热容为4.18J•g-1℃-1）请替该同学计算出中和热的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）该学生测得的数据比理论值低（填“高”或“低”）．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
A．溶液混合后未及时盖好热计杯盖   B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯．
10．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制取氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是溶液的液面高过滤纸的边缘．
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量一定质量的氯酸钾在氧化铜催化作用下分解生成氧气的体积．
①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管储气罐关口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是开始产生成的氧气未收集，或氯酸钾未完全分解等．
（4）请写出初中化学设计的两种不加热不通电生成氧气的化学方应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3O2．
8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
（2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
（3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
（4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，受热时AlCl3易升华．
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．
12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H2的体积分数为30%．
（1）CO2的转化率为75%
（2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
（3）将上述平衡体系转移至T1 K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H2）=1mol．则此时K=1.6．
13．把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
（1）试推测可观察到的现象：
①气体颜色变浅；②液面上升；③有油状液滴出现；④有白色晶体析出；
（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？溶液变红；
（3）若将食盐水改为Na2SiO3溶液，则有什么现象产生？溶液中出现浑浊．

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