设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列有关其说法正确的是( )A．标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为NAB．在常温和常压下.22gCO2含有的分子数为0.5NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NAD．在同温.同压下.相同体积的任何气体.所含分子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关其说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	B．	在常温和常压下，22gCO₂含有的分子数为0.5N_A
	C．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
	D．	在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同

分析 A、标况下水为液体；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据分子个数N=nN_A来分析；
C、溶液体积不明确；
D、同温同压下相同体积的任何气体的物质的量相同．

解答解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而分子个数N=nN_A=0.5N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、同温同压下相同体积的任何气体的物质的量相同，而分子个数和物质的量成正比，故当物质的量相同时，分子个数相同，故D正确．
故选BD．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

相关题目

4．

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向X极（填X或铁）移动．若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：牺牲阳极的阴极保护法．

5．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平该反应的离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8　H₂O□
（2）反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为0.08mol．
（3）测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀时不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是高锰酸钾会氧化氯离子．

2．下列溶液中，K⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的KNO₃ 溶液500 ml		B．	0.05mol/L的K₂SO₄ 溶液300ml
	C．	0.04mol/L的K₃PO₄ 溶液100 ml		D．	0.06mol/L的KHCO₃ 溶液120 ml

9．将28.4g Na₂SO₄溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度．

19．

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g，忽略溶液中溶剂的变化．完成下列题目．
（1）反应③最多产生O₂的物质的量为0.05 mol．
（2）反应①的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：2．
（4）①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：③=②＞①．

6．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?3H⁺+Al（OH）₃．

3．0.6mol/L Fe₂（SO₄）₃和1.2mol/L CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量浓度之比为3：1，则加入的铁粉的物质的量为（　　）

	A．	蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出
	B．	萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热

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