题目内容

10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子是1.5 mol、质子数是12 mol．

分析 0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5mol，每个O原子含有8个质子，则质子数是0.5×3×8=12mol，由此分析解答．

解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5mol，每个O原子含有8个质子，则质子数是0.5×3×8=12mol，故答案为：0.5NA、1.5、12．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意有关公式的利用．

练习册系列答案
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20．下列物质中：①金属铜   ②石墨   ③乙醇  ④CO2  ⑤HCl  ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是⑤⑥⑦⑨⑩，属于盐的是⑨⑩．（用序号填写）
1．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
制蒸馏水		B．
转移溶液
C．
过滤		D．
分解NaHCO3固体
18．将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（　　）
A．0.2摩/升B．0.4摩/升C．0.8摩/升D．1.6摩/升
5．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平该反应的离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8　H2O□
（2）反应转移了0.4  mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
（3）测定血钙的含量的方法：取2  mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀时不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是高锰酸钾会氧化氯离子．
15．分子式为C5H11Br的同分异构体有（　　）
A．8种B．7种C．6种D．5种
2．下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mlB．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml
C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mlD．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml
19．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g，忽略溶液中溶剂的变化．完成下列题目．
（1）反应③最多产生O2的物质的量为0.05 mol．
（2）反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2．
（4）①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：③=②＞①．
20．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和 
C．  和 D．和

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