Question

对于重水D₂O，在25℃时K_W=10^-12，定义pD=-lg{c（D⁺）}，pOD=-lg{c（OD^-）}．则下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，纯重水pD=7
• B、25℃时，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
• C、25℃时，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
• D、25℃时，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．结合水的电离平衡和离子浓度，类推得到重水的电离和离子浓度，计算重氢离子浓度计算PD；
B．NaCl为强酸强碱盐，NaCl的重水溶液呈中性；
C．根据DCl的浓度结合重水的离子积常数确定该溶液的pD值；
D．该溶液中c（OD^-）=0.01mol/L，根据离子积常数计算c（D⁺），根据pD=-lg[c（D⁺）]计算溶液的pD值；

解答： 解：A．在该温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）=6，故A错误；
B．25℃时，中性液体中PD=-lgc（D⁺）=6，NaCl为强酸强碱盐，NaCl的重水溶液呈中性，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L，pD=-lg{c（D⁺）}，pOD=-lg{c（OD^-）}，所以pD=pOD=6，故B正确；
C．1mol/L的DCl的重水溶液，C（D⁺）=1mol/L，PD=1，25℃时K_W=10^-12，pOD=11，故C错误；
D．25℃时，该溶液中c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

10-12

0.01

momol/L=10^-10mol/L，pD=-lg{c（D⁺）}=10，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了PH的计算方法和应用，变化为重水溶液中，依据PH类推计算，关键是离子积在温度一定时是常数，题目难度中等．