题目内容
太阳能电池常用的主要材料是（ ）
| A、高纯硅 | B、活性炭 |
| C、铁合金 | D、金属钠 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：硅位于金属和非金属分界线处，是较好的半导体材料，太阳能电池的常用材料是高纯度硅．
解答：
解：A．硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，故A正确；
B．活性炭具有吸附性，能作吸附剂，故B错误；
C．铁合金常用于建筑等行业，故C错误；
D．钠最外层只有一个电子，在反应中极易失电子作还原剂，能作核反应堆的导热剂，故D错误；
故选A．
B．活性炭具有吸附性，能作吸附剂，故B错误；
C．铁合金常用于建筑等行业，故C错误；
D．钠最外层只有一个电子，在反应中极易失电子作还原剂，能作核反应堆的导热剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．
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实验是化学研究的基础．下列实验，不能达到实验目的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在适宜条件下，有机物
可能发生的反应有①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应 ⑤银镜反应 ⑥中和反应（ ）
可能发生的反应有①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应 ⑤银镜反应 ⑥中和反应（ ）| A、①②③⑥ | B、③④⑤⑥ |
| C、只有②④ | D、只有③⑥ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，23克的NO2含有氧原子数为NA |
| B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3：2 |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA |
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A、x的原子半径大于y的原子半径 |
| B、x的电负性小于y的电负性 |
| C、x的第一电离能大于y的第一电离能 |
| D、x的氧化性小于y的氧化性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA |
| D、1.0L 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA |
某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物 |
| B、将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象 |
| C、用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属 |
| D、实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
| B、砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 |
| C、卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高 |
| D、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| B、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| D、离子键、共价键、氢键都属于化学键 |