Question

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

• A、x的原子半径大于y的原子半径
• B、x的电负性小于y的电负性
• C、x的第一电离能大于y的第一电离能
• D、x的氧化性小于y的氧化性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则x在y的前一周期，且x为非金属，y为金属，可知原子半径、原子序数关系为y＞x，非金属性越强，电负性越大、第一电离能越大、单质氧化性越强，据此解答．

解答： 解：A．x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，x在y的前一周期，且x为非金属，y为金属，x的原子半径小于y的原子半径，故A错误；
B．x为非金属，y为金属，则x的电负性大于y的电负性，故B错误；
C．x在y的前一周期，且x为非金属，y为金属，x的第一电离能大于y的第一电离能，故C正确；
D．x为非金属，y为金属，则x的氧化性大于y的氧化性，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查结构与位置的关系以及半径、电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．