题目内容

15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（　　）
A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应
B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

分析 A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；
B．苯酚的酸性比碳酸弱；
C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．

解答 解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；
B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；
C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；
D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．
19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请回答下列问题：
（1）反应①化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（3）写出反应③的化学方程式：．写出反应⑥的化学方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）写出B的结构简式．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（5）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．
3．火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：

下列有关说法正确的是（　　）
A．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B．“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，该方法属于热分解法
C．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3，反应I产生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生  成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；
（4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循环使用的物质是CO2；
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂①④⑤（填编号）．
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸．
20．29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是（　　）
A．锂盐B．钠盐C．钙盐D．铜盐
7．下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是（　　）
A．Cu2SB．FeCl3C．Fe2S3D．HCl
4．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T） MEBT+
蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA） MY2-
MEBT++Y4-（EDTA） MY2-+EBT-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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