题目内容

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D、丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,气体发生装置的气密性检查,气体的收集
专题：实验评价题
分析：A．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制取弱酸判断；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；
C．利用压强差检验装置的气密性；
D．和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．
解答： 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；
B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；
D．二氧化碳的密度大于空气、一氧化氮的密度小于二氧化碳，所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B．
练习册系列答案
相关题目
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过图所示的路线合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl；苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是
 
，G中的含氧官能团名称为：
 
，CH3COCl+E→F的反应类型是
 
．
（2）有关G的下列说法正确的是
 
．
A．属于芳香烃                              B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为
 
．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
 
．
（5）写出同时满足下列条件的E的任意两种同分异构体的结构简式
 
．
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）已知：工业上以氯苯（或溴苯）水解（）制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO
O2
催化剂
CH3COOH
CH3CH2OH
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3．
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
化合物甲乙丙丁
组成元素B、CA、CA、DC、D
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）B，C的电负性大小
 
（用化学式表示 ），写出比D原子序数多5的原子的电子排布式
 
．
（2）丙物质的化学式为
 
，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
 
．
（3）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
 

（4）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
 
．
化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为：
 
，反应④的类型为：
 
．
（2）物质F中含氧官能团的名称为
 
．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为
 
．
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为
 
．
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
 
．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH
PDC/DMF
CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
加热
CH3CH2OH．
 
．
某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
下实验方案
实验序号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=
 
ml，理由是
 
．
（3）已知50°C时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是锅炉中的水垢成分之一，产生过程分成两步，首先反应生成碳酸镁，然后长时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：
 
，
 
．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是
 
（填序号）．
A、食醋　　　　B、氯化钡　　   C、碳酸钠　　 D碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）
 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g?L-1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是
 
．
乙醇是一种重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：
 
．
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成．

（1）C中含氧官能团的名称为
 
；D的结构简式是
 
；D→E中①的反应类型为
 
．
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：
 
；
②由E生成香豆素的化学方程式为：
 
．
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是
 
．
（4）有关香豆素的说法正确的是
 
（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol香豆素可与5mol H2发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol 02
e．1mol香豆素可与2mol NaOH反应．
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、在含Fe3+的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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