题目内容
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
练习册系列答案
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1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| B． | 氟气通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2 | |
| C． | AlCl3溶液中通入过量的氨气：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O |
CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大