化学与社会.生产.生活密切相关．下列说法正确的是( ) A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A、石英只能用于生产光导纤维

B、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C、二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质

专题：化学应用

分析：A．石英的成分为二氧化硅，依据二氧化硅的用途解答；
B．海水提取蒸馏水为物理过程；
C．二氧化硫有毒；
D．次氯酸根具有强的氧化性．

解答： 解：A．石英除了生产光导纤维，还用于制作耐火材料、玻璃工业等，故A错误；
B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；
C．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故C错误；
D．次氯酸根具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了无机物的性质和用途，题目难度不大，注意二氧化硅、硅的用途和海水淡化的原理．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀-235（

U）是制造原子弹的燃料．

U原子核内含有中子数为（　　）

A、92	B、235
C、143	D、327

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减温室效应．主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
?①H₂O（l）=2H⁺（aq）+

O₂（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
?③12C₃⁺（s）+12e-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如
下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol/（L?min）；
②氢气的转化率=

；
③该反应的平衡常数为K=

（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H₂O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁

c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为

；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

40%的KOH溶液加100g水稀释，得到250mL 7%的氢氧化钾溶液，则稀释后溶质的物质的量为

在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（　　）

A、CH₄和C₃H₈

B、CH₄和C₃H₄

C、C₂H₆和C₃H₄

D、C₂H₂和C₂H₄

某校研究性学习小组的同学对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i液面上方出现白雾； ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是：

．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

．
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是

．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是

．
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是

．
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

（1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中负极为

；负极的电极反应式为：

（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式为

下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol?L^-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为

极（填“正”或“负”），正极电极反应式为

；若将电解质溶液改为0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是

（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：

．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入药品的顺序为Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和盐酸

B、第②步中结晶出的MgCl₂?6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D、由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极