Question

5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

• A． 原子半径：O＞N＞C
• B． 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
• C． 非金属性：P＞S＞Cl
• D． 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析 A、同周期从左到右原子半径依次减小；
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，同一主族，原子序数越小，非金属性越强；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径大小为C＞N＞O，故A错误；
B、同主族从上到下金属性依次增强，则金属性K＞Na＞Li，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B错误；
C、由于原子序数Cl＞S＞P，故非金属性Cl＞S＞P，故C错误；
D、同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故D正确；故选D．

点评 本题考查非金属性和金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素和金属元素的性质变化规律，及非金属性的比较方法即可解答，难度不大．