题目内容
写出298K常温时，下列反应的热化学方程式：
1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ． ．
1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
解答：
1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案为：HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7 kJ/mol．
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故答案为：HgO（s）=Hg（l）+
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点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
练习册系列答案
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