题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2和KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0 |
| B、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
| C、若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆 |
| D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．
解答：
解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；
C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．
B．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c（I2）大，故B错误；
C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D正确；故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的原子结构示意图  | ||
| B、氯离子的电子式：Cl- | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、二氧化硫溶于水的反应化学方程式：SO2+H2O═H2SO4 |
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）
| A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7 |
| B、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 |
| C、同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 |
| D、混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 |
具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（ ）
| A、最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族 |
| B、3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族 |
| C、最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期 |
| D、原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期 |
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度可减小反应速率 |
| B、加入合适的催化剂可提高反应速率 |
| C、达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 |
| D、达到平衡时，NO2转化率为100% |
