Question

5．常温下，下列有关0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
• B． 溶液加水稀释时，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐渐增大
• C． 加入少量Mg（OH）₂固体，c（NH₄⁺）减小
• D． 加入等体积0.05mol﹒L^-1NaOH溶液时：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离；
B．水解常数只受温度影响；
C．NH₄⁺能与Mg（OH）₂电离的OH^-结合生成NH₃•H₂O；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入等体积0.05mol﹒L^-1NaOH溶液，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH₃•H₂O、NH₄Cl．

解答 解：A．酸抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离，pH相同的盐酸与氯化铵溶液，氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸中水的电离程度，故A错误；
B．水解常数只受温度影响，溶液加水稀释时，水解常数Kh=$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变，故B错误；
C．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，NH₄⁺能与Mg（OH）₂电离的OH^-结合生成NH₃•H₂O，所以c（NH₄⁺）减小，故C正确；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入等体积0.05mol﹒L^-1NaOH溶液，溶液中溶质为等浓度的NaCl、NH₃•H₂O、NH₄Cl，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系为c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，解题时结合影响盐类水解的因素分析．