题目内容
15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）| A． | 等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与水加成（乙醇） | |
| C． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| D． | 乙烯与氢气加成（乙烷） |
分析 A．光照下取代反应为链锁反应；
B．乙烯与水只有一种加成方式；
C．乙烯与氯气只有一种加成方式；
D．乙烯与氢气加成只能生成乙烷．
解答 解：A．光照下取代反应为链锁反应，生成多种卤代烃，不能得到纯净物，故A错误；
B．乙烯与水只有一种加成方式，则只生成乙醇，为纯净物，故B正确；
C．乙烯与氯气只有一种加成方式，只生成1，2-二氯乙烷，为纯净物，故C正确；
D．乙烯与氢气加成只能生成乙烷，生成物为纯净物，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中的反应特点，题目难度不大．
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5．常温下，下列有关0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 溶液加水稀释时，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐渐增大 | |
| C． | 加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小 | |
| D． | 加入等体积0.05mol﹒L-1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
6．下列互为同位素的是（ ）
| A． | Na和Na+ | B． | 35Cl和37Cl | ||
| C． | 14N和 14C | D． | ${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2 |
3．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同 | |
| B． | 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应 | |
| C． | 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应 | |
| D． | 由乙醇制取乙烯发生了氧化反应 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构 | |
| B． | 甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色 | |
| C． | CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构 | |
| D． | 邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构 |
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高温}$Si | |
| B． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| D． | FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$→_{点燃}^{氧气}$H2SO4 |
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
）为原料制备1丁醇，设计合成路线
（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/L氢氧化钠溶液 | B． | 0.1mol/L氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 0.1mol/L氢氧化钾溶液 | D． | 0.1mol/L氨水 |
6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1） | B（草酸溶液浓度/mol•L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol•L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
表2 各因素水平的数据处理结果
| A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | |||||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c（H2SO4）/mol•L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．