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2．在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是（　　）
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

分析 化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，注意只有部分盐酸作还原剂．

解答 解：反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意该反应中只有部分盐酸是还原剂，部分作酸，为易错点．

练习册系列答案
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12．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（　　）
A．此反应无光照也可发生
B．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl
C．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
13．下列说法或做法正确的是（　　）
A．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮
D．冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化
10．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会发生（　　）
A．起泡B．风化C．潮解D．不受影响
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．1 mol Cu和2mol热的浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
7．某反应的反应物与生成物有SeO2、HNO3、KI、Se、KNO3、H2O、I2，已知氧化性：SeO2＞I2，则下列说法正确的是（　　）
A．HNO3作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
C．当生成1molI2时，转移2mol电子
D．由该反应可知还原性：Se＞KI
7．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：

工业生产过程中使用的KOH溶液和Cl2可通过电解KCl溶液得到，图2是离子交换膜法电解KCl溶液的示意图．
（1）阳离子交换膜的作用为防止Cl2与KOH溶液发生副反应；阻止阳极产生的H2和阴极产生的Cl2混合发生爆炸．
（2）精制KCl溶液从图2中s位置补充，氢氧化钾溶液从图2中d位置流出（选填“a”“b”“c”或“d”），左侧电极连接电源的正极．
（3）电解KCl溶液过程中，氯气、KOH是按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=0.63（要求写出计算表达式和结果），KOH与Cl2反应时氧化剂和还原剂质量之比为1：1．
（4）KClO溶液与Fe（OH）3料浆反应的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）上述流程中多次用到固液分离．工业上常用的固液分离设备有B、D（填字母）．
A．分馏塔　B．离心机　C．反应釜　D．框式压滤机
（6）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，具有净水作用．
4．已知硫铁矿（主要成分FeS2）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO2 的体积分数不可能为（　　）
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10
5．下列说法中正确的是（　　）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D．煤属于有机化合物

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