题目内容

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．碳酸钠水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．食醋滴到鸡蛋壳上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．将铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A、离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒；
B、盐的单水解要用可逆号；
C、醋酸是弱酸；
D、铜和稀硫酸不反应．

解答 解：A、离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，此离子方程式均满足，且符合反应实际，故A正确；
B、盐的单水解程度很小，不彻底，故要用可逆号，应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D、铜在金属活动性顺序表中处于H元素之后，故铜和稀硫酸不反应，不能将氢气置换出，即此离子方程式不符合实际，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子方程式书写原则的分析，正误判断方法，注意电荷守恒，原子守恒的应用，题目难度中等．注意D选项反应是否符合实际．

练习册系列答案
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B．1 mol Cu和2mol热的浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
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7．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：

工业生产过程中使用的KOH溶液和Cl2可通过电解KCl溶液得到，图2是离子交换膜法电解KCl溶液的示意图．
（1）阳离子交换膜的作用为防止Cl2与KOH溶液发生副反应；阻止阳极产生的H2和阴极产生的Cl2混合发生爆炸．
（2）精制KCl溶液从图2中s位置补充，氢氧化钾溶液从图2中d位置流出（选填“a”“b”“c”或“d”），左侧电极连接电源的正极．
（3）电解KCl溶液过程中，氯气、KOH是按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=0.63（要求写出计算表达式和结果），KOH与Cl2反应时氧化剂和还原剂质量之比为1：1．
（4）KClO溶液与Fe（OH）3料浆反应的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）上述流程中多次用到固液分离．工业上常用的固液分离设备有B、D（填字母）．
A．分馏塔　B．离心机　C．反应釜　D．框式压滤机
（6）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，具有净水作用．
8．化学式与俗名相符的是（　　）
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C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl

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