Question

13．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）计算需要NaOH固体2.0g．
（3）将各步存在未完成的空填好，并写出正确的操作顺序BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将称量好的NaOH倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．该用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）误差分析（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质偏大；
②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大；
③称量溶质的小烧杯没有干燥无影响；
④定容时仰视刻度线偏小．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择用到仪器选择，依据配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序，依据洗涤与定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶；
故答案为：AC；容量瓶；500；
（2）需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的步骤为：BCAFED；
A．用30mL水洗涤 烧杯与玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm处；
故答案为：BCAFED；烧杯与玻璃棒；1-2cm；
（4）①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质，氧化钠和水反应生成NaOH，生成相同物质的量的NaOH，氧化钠需要的质量小，所以会导致NaOH的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；
②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
③称量溶质的小烧杯没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：不受影响；
④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．